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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗設計正確的是
          A. 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
          B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
          C. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
          D. 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，A錯誤；B、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，應該用排水法收集，B錯誤；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列離子反應方程式所對應的化學方程式
          ①CO2+2OH-==CO32-+H2O：________________；
          ②H++OH-==H2O：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（ ）
          A.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)
          B.250 mL 1 molL﹣1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)
          C.一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數(shù)
          D.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2轉移的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗是化學研究的基礎．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ） 

          A.裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物
          B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
          C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體
          D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
          C.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
          D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
          A. 溶液中c（HClO）的大小關系：①處大于②處
          B. 可依據②處數(shù)據計算所溶解的n（Cl2）
          C. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-==ClO-+H2O
          D. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ）
          A.①③
          B.③④
          C.①②
          D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
          已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
          （1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
          （2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
          （3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
          （4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4min～8min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是
          A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
          B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
          C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
          D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
          

			
          

			
          
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