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				用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（    ） 
          A.c(OH-)／c(NH3·H2O)                       B.c(NH3·H2O)／c(OH-)
          C.c(H+)和c(OH-)的乘積                         D.OH-的物質(zhì)的量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：溫度不變，c(H+)和c(OH-)的乘積為常數(shù)；氨水中存在電離平衡
          NH3·H2O+OH-，稀釋時NH3·H2O電離程度增大，電離產(chǎn)生的n(OH-)增大，n(NH3·H2O)減小，同一溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)=n(OH-)/n(NH3·H2O)，因此該分數(shù)值增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(    ) 
          A.［H+］/［CH3COOH］                   B.［CH3COOH］/［H+］
          C.［H+］和［OH-］的乘積                  D.H+的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用水稀釋0.1  mol/L氨水時，溶液中隨加水量的增加而減小的是(    )
              
          A.c(OH—)／c(NH3·H2O)        B.c(NH3·H2O)／c(OH—)
              
          C.c(H+)和c(OH—)的乘積         D.OH—的物質(zhì)的量
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
          ①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
          ②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
          回答下列問題：
          （1）D是          ，E是       ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號) 
          a． b． c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)
          （3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號) 
          a．反應所需要的時間E>A          b．開始反應時的速率A>E
          c．參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    d．E溶液里有鋅粉剩余
          （4）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          溫度T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/(10－6 mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
             ①此合成反應的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          ②已知：
          N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
          2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
          則2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標號）

          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
          2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
          ①容器體積不變時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標號）
          A．加入V2O5作催化劑B．使用過量SO2C．高溫D．通入過量空氣
          ②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；
          （2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。
          

			
          

			
          
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