Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

Answer 1

【答案】C＋H2O(g) CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 氧化劑 4 2 3 1 1 4 N CuO 1.2mol HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O CO2+OH-= HCO3- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應；

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑；

③根據氧化還原反應中電子轉移數目進行計算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

②過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水。

(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑；

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑；

故答案為:N；CuO；

③反應4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若產生0.2mol的氣體，則有0.2mol ×3×2=1.2mol的電子轉移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+OH-= HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。