Question

某同學(xué)欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______；量筒取用濃H₂SO₄的體積為______．
（2）填寫下列操作步驟：
①將量取的濃H₂SO₄沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
③加水至距刻度______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請指出上述操作中一處明顯錯誤：______．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將______；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將______；操作③中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將______．

Answer 1

（1）98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶，即應(yīng)配制500mL溶液，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；
故答案為：18.4mol/L，5.4mL；
（2）①當(dāng)水滴入濃硫酸時(shí)，會產(chǎn)生大量的熱，造成液滴飛濺，可能傷人；濃硫酸注入水中，放出大量熱，用玻璃棒攪拌混合均勻攪拌，使熱量迅速分散，防止液體飛濺；
故答案為：防止液體飛濺；
②沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶，冷卻后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案為：500mL容量瓶；
③加水至距刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管加水，至溶液凹液面與刻度線水平相切；
稀釋后的硫酸應(yīng)冷卻到室溫，再沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，故操作②錯誤；
故答案為：1～2cm，膠頭滴管，②；
（3）操作①中用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高；
溶液配制需加水定容，容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對所配溶液濃度無影響；
操作③中，若定容時(shí)，眼睛俯視，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；
故答案為：偏高，無影響，偏高．