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        1. 【題目】環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一.請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識,回答下列問題:.
          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4 (g)+4NO2 (g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(1)△H1=﹣662kJmol﹣1
          ②CH4 (g)+4NO(g)═2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(1)△H2=﹣1251kJmol﹣1
          據(jù)此,寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:
          (2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向一個容積(3L)恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑(固體試樣的體積忽略不計),在恒溫(T1℃)條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol. ①0min~10min內(nèi)以v(NO)表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
          ②下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          B.速率關(guān)系:2v(NO)(正)=v (N2(逆)
          C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D.混合氣體的密度保持不變
          ③在相同條件下,若在容器中放人生石灰,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”).

          【答案】
          (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣956.5KJ/mol
          (2)CD ;0.006mol/(L?min);增大
          【解析】解:(1)①CH4 (g)+4NO2 (g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(1)△H1=﹣662kJmol﹣1

          ②CH4 (g)+4NO(g)═2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(1)△H2=﹣1251kJmol﹣1

          據(jù)蓋斯定律①+②得到CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣956.5KJ/mol;

          所以答案是:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣956.5KJ/mol;(2)

          C(s)+

          2NO(g)

          N2 (g)+

          CO2 (g)

          起始(mol)

          0.3

          0

          0

          轉(zhuǎn)化(mol)

          0.18

          0.09

          0.09

          平衡(mol)

          0.12

          0.09

          0.09

          ①0min~10min內(nèi)以v(NO)表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率= =0.006mol/(Lmin),所以答案是:0.006mol/(Lmin);

          ②反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),

          A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;

          B.速率關(guān)系:若v(NO)(正)=2v (N2(逆),證明氮?dú)獾恼娣磻?yīng)速率相同,證明達(dá)到平衡狀態(tài),但2v(NO)(正)=v (N2(逆)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;

          C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變是平衡的標(biāo)志,故C正確;

          D.反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化,若混合氣體的密度保持不變,能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

          所以答案是:CD;

          ③在相同條件下,若在容器中放人生石灰,CaO+CO2=CaCO3,平衡正向進(jìn)行,一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以答案是:增大.

          【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等;反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】兩個氨基酸分子縮合成二肽時,會產(chǎn)生一分子水,該水分子中的氧來自氨基酸的 ( )

          A. 氨基 B. 氨基和羧基 C. 羧基 D. 羧基和R基團(tuán)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
          A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3、SO42
          B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Fe3+、ClO、SO42
          C. =1×1012的溶液中:NH4+、Cl、NO3、Al3+
          D.由水電離出的c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl、HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

          該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

          回答下列問題:

          1B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

          2的反應(yīng)類型分別為______、______。

          3E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol

          4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

          5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

          6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(

          A.短周期是指第12周期

          B.過渡元素全部是金屬元素

          C.IA族的元素全部是金屬元素

          D.元素周期表有8個副族

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
          請回答:
          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號) , 該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL.
          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:mol/L.

          滴定次數(shù)

          待測體積(mL)

          標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)

          滴定前讀數(shù)

          滴定后讀數(shù)

          第一次

          20.00

          0.40

          20.40

          第二次

          20.00

          2.00

          24.10

          第三次

          20.00

          4.00

          24.00

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述正確的是

          A. 白醋的醋味源于乙醇 B. 米酒主要成分為乙酸

          C. 二者均為無機(jī)物 D. 二者在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向0.1molL﹣1 . 醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是圖中的(  )
          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課外小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。

          (1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學(xué)方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。

          (2)B中堿石灰的作用是__。

          (3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__,裝置C中的實驗現(xiàn)象為__,裝置D中的實驗現(xiàn)象為__

          (4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。

          ②請畫出改進(jìn)后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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          同步練習(xí)冊答案