Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為(　　)

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖象可知，在0~2min時(shí)間段內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0.3 mol、0.1 mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2 mol，說(shuō)明X、Y是該反應(yīng)的反應(yīng)物，Z是該反應(yīng)的產(chǎn)物，速率之比和各物質(zhì)前面的系數(shù)成正比，由于容器的體積相同，所用時(shí)間相同，所以X、Y、Z前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比，即3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X + Y 2Z；根據(jù)v=c/t可知，反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率=[0.2mol/2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1；故A正確；

答案選A。