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          【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設備在工作時有化學能轉(zhuǎn)變成電能的是( )
          A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機
          B. 北斗導航衛(wèi)星的太陽能電池板
          C. 位于江蘇的海上風力發(fā)電廠
          D. 世界首部可折疊柔屏手機
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．液氧煤油發(fā)動機能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽�，沒有將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>A錯誤；
          B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，沒有將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>B錯誤；
          C．風力發(fā)電廠將風能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑳]有將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>C錯誤；
          D．手機電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
          A.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
          B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
          C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
          D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
          （1）一定溫度下，向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中___（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：______
          （2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
          回答下列問題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；
          ②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____；
          ③已知在25℃時，CO32﹣水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10﹣4 molL﹣1，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1時，溶液的pH＝_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為6NA
          B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA
          C.25℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA
          D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出C中的官能團的名稱為_________________.
          （2）美托洛爾的分子式________________.
          （3）寫出反應①的化學方程式__________________________________________；反應②的反應類型是_____________
          （4）反應③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.
          （5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有有_______種，其中核磁共振氫譜有六種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)
          ①能發(fā)生銀鏡反應而且能發(fā)生水解 
          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 
          ③只有一個甲基
          （6）根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(　　)
          A. 電解過程中，d電極質(zhì)量增大
          B. a為陽極、b為陰極
          C. a為負極、b為正極
          D. 電解過程中，氯離子濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
          （1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
          已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________。
          （2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0
          T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
          ①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
          ②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__(填序號)
          A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑
          （3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
          ①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
          ②常溫下，NaHSO3顯___性(填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)_____________。
          （4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
          ①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
          ②寫出陰極的電極反應式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質(zhì)，進行了如下實驗。
          試回答下列問題:
          (1)某同學用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是__________ (用化學方程式表示)。
          (2)另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下:①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸;②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是___________。
          (3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是___(填選項編號)，反應的離子方程式為__________。
          a.還原劑 b.氧化劑 c.提供氫離子 d.提供熱能
          (4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。
          查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2
          b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
          c.酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO
          該同學利用圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。
          ①裝置的連接順序為A→_________，裝置E的作用是 __________。
          ②充分反應后，欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2，請簡述實驗方案_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
          A.H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)
          B.該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
          C.電流由O2所在的鉑電極流出
          D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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