Question

實驗證明銅在低溫下不能和O₂發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應的化學方程式為：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

利用銅與濃硫酸在加熱條件下也能制備CuSO₄溶液，其化學方程式為________________________________________________________________________。

以上兩種方法前者好還是后者好？原因是什么？________________________________________________________________________

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Answer 1

【答案】

：2Cu＋O₂2CuO、CuO＋H₂SO₄(稀)===CuSO₄＋H₂O　Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　前一種方法好；原因是：①制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，前一種方法消耗硫酸少；②后一種方法生成的SO₂會造成大氣污染；③前一種方法節(jié)省能源

【解析】

試題分析：在稀硫酸存在的條件下，Cu與O₂反應后的生成物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO₄；第二種方法是在加熱條件下銅與濃H₂SO₄反應，H₂SO₄會被還原為SO₂，其利用率降低且生成的氣體有毒。

考點：考查硫酸銅制備的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練。有利于提高學生的環(huán)境保護意識和能源節(jié)約意識，提升學生的學科素養(yǎng)。