Question

下圖中A～H均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如下轉化關系．實驗室中常用A與B的反應原理制取氣體E，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，無水的D常用做干燥劑；C是常見的金屬單質(zhì)，C、H均既能與鹽酸反應又能與燒堿反應．

（1）A的電子式為

．
（2）H的化學式為

Al₂O₃

．
（3）反應①的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）反應③的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：C、H均既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，H電解生成C和氧氣，C是金屬單質(zhì)，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的金屬是
Al，則H是Al₂O₃，白色沉淀加熱生成氧化鋁和水，所以白色沉淀是氫氧化鋁；鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，F(xiàn)和E反應生成氫氧化鋁和A，所以F是氯化鋁，G是氫氣；E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明E呈堿性，則為氨氣；實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，所以D是氯化鈣，氨氣、水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁和氯化銨，所以A是氯化銨，則B是氫氧化鈣．

解答：解：C、H均既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，H電解生成C和氧氣，C是金屬單質(zhì)，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的金屬是
Al，則H是Al₂O₃，白色沉淀加熱生成氧化鋁和水，所以白色沉淀是氫氧化鋁；鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，F(xiàn)和E反應生成氫氧化鋁和A，所以F是氯化鋁，G是氫氣；E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明E呈堿性，則為氨氣；實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，所以D是氯化鈣，氨氣、水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁和氯化銨，所以A是氯化銨，則B是氫氧化鈣．
（1）通過以上分析知，A是氯化銨，氯化銨是離子化合物，存在離子鍵、共價鍵和配位鍵，電子式為；
故答案為：；
（2）通過以上分析知，H是氧化鋁，化學式為Al₂O₃；
故答案為：Al₂O₃；
（3）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，
反應方程式為 2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氨氣、水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素化合物是解本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于強堿不能溶于弱堿．