Question

（2013?江西模擬）將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�

A．原混合物中銅和鐵各0.15mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO

Answer 1

分析：溶液不變紅，即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，既沒有三價(jià)鐵離子，也沒有硝酸剩余．可以看作是18g混合物質(zhì)與400ml硝酸反應(yīng)生成0.2mol NO．鐵銅全都生成二價(jià)的離子；依據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析計(jì)算．

解答：解：溶液不變紅，即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，既沒有三價(jià)鐵離子，也沒有硝酸剩余．可以看作是18g混合物質(zhì)與400ml硝酸反應(yīng)生成0.2mol NO．鐵銅全都生成二價(jià)的離子，設(shè)鐵為A mol，銅為Bmol，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；列兩個(gè)方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol  計(jì)算得到18g混合物中含鐵質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g；
含銅質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中銅和鐵各0.15mol，故A正確；
B、硝酸濃度為：C（HNO₃）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、第一次剩余金屬9.6g，通過上述計(jì)算得到為銅，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中二價(jià)鐵離子為0.15mol，所以再加硝酸得NO為0.05mol即11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了硝酸的性質(zhì)鐵、銅及其混合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要是反應(yīng)過程的計(jì)算應(yīng)用，依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和各量的計(jì)算判斷是解題關(guān)鍵．