Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結構示意圖為___________

(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應的離子方程為__________，__________，__________。

(3)元素②的一種原子質子數(shù)比中子數(shù)少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是___________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：___________________________________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 KOH Al(OH)3 3H++Al(OH)3 =Al3++3H2 H++OH-=H2O OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4] 10m/19 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，（1）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減小，故在③～⑦元素中，Na原子半徑最大；其離子的原子結構示意圖為；（2）高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO4，堿性最強的是氫氧化鉀，其化學式為KOH；Al（OH）3是兩性氫氧化物；三者相互反應的離子方程為：高氯酸與氫氧化鋁反應3H++Al(OH)3=Al3++3H2、高氯酸與氫氧化鉀反應H++OH-=H2O、氫氧化鉀與氫氧化鋁反應OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；(3)元素②的一種原子質子數(shù)比中子數(shù)少1，則為；則m克此種原子形成的簡單離子F-中含有的電子數(shù)為mol；(4)同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，因為氯氣能置換出溴單質：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。