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          在0℃1.01×105Pa時，下列混和氣體的平均相對分子質(zhì)量有可能為52.2的是：
          A、H2S和SO2      B、NO和O2           C、SO3和CO2          D、HI和Cl2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO2+O2
           催化劑 
          .
           
          2SO3，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
          （1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>

          


          

SO2
O2
SO3
          

          
反應(yīng)開始時的濃度
          /mol?L-1          		
3.0
1.5
0
          

          
10min后的濃度
          /mol?L-1          		

          2.0
          2.0
          		

          1.0
          1.0
          		

          1.0
          1.0
          

          
平均反應(yīng)速率
          /mol?L-1min-1          		

          0.1
          0.1
          		

          0.05
          0.05
          		
0.1
          （2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：
          各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
          各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機(jī)提供推動力，使電動機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
          試分析回答下列問題：
          （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
          陰極
          陰極
          ；乙：
          陽極
          陽極
          ．
          （2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
          MH+OH--e-=M+H2O
          MH+OH--e-=M+H2O
          ；乙電極：
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
          減小
          減小
          ；乙
          增大
          增大
          ．
          （3）內(nèi)燃機(jī)工作時因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝a(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
          C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
          H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
          寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          ．
          （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
          已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
          c(CO2)2
          c(CO)2×c(O2)
          =108
          在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
          1.21×10-4
          1.21×10-4
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          下列說法中正確的是(    )
          

          A.在0℃1.01×105Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10-2m3，該氣體的物質(zhì)的量為1
mol
          

          B.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          

          C.在0℃的溫度下，1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa
          

          D.固態(tài)的二氧化碳又叫做干冰。含CO21mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：
            
            
            （1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為           。造成水的離子積變化的原因是                                                   。
            
            （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
            
          ，。
            
               ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
               ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
            
                                                                   。
            
            （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
            
            （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案