日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L?min）．下列有關說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，應使溶液中c（H+）降低，但n（（H+））不變，以此解答該題．
          解答：解：A．加入CaCO3固體，消耗酸，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
          B．向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，n（（H+））增大，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；
          C．加入少量NaNO3溶液，生成NO氣體，故C錯誤；
          D．向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，氫離子濃度降低，反應速率減小，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素以及原因的探究，答題時注意審題，D中要注意單位的變化，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的
          c（OH-）=
          4.0×10-7
          4.0×10-7
          mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液的c（H+）=
          3.2×10-8
          3.2×10-8
          mol/L．
          （2）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
          13
          13

          Ⅱ如圖為中學常用定量儀器的部分結(jié)構(gòu)（儀器被放大，單位mL），回答下列問題．
          （1）寫出兩儀器名稱：A
          量筒
          量筒
          ；B
          滴定管
          滴定管
          ．
          （2）寫出兩儀器的讀數(shù)：A
          5.0mL
          5.0mL
          ；B
          21.00mL
          21.00mL
          ．
          （3）如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，100mL 0.01mol/L的BaCl2溶液中，c（OH-）=1×10-6mol/L，則該溶液的呈
           
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，該溶液中含有10個電子的陽離子的電子式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．
          （1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
           
          （填序號）
          A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
          B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
          C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
          （2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
          2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
          在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
          V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
          反應②平衡常數(shù)的表達式K=
           
          ；
          （3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
          4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學方程式：
           
          ；
          （4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
          ①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
           
          ；
          ②在25℃時，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
           
          ；
          ③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應的離子方程式為
           
          ；
          ④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標準溶 液滴定，發(fā)生的反應為：
          V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
          I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
          若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
           
          （用含m、a、b的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反應后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．請完成下列問題：
          （1）請配平題中的①、②兩反應；
          （2）若要計算原Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度，您打算先利用數(shù)據(jù)
           
          算出
           
          的量，再利用
           
          的相互關系求出Cu（IO3）2的量，進而求得題解．那么請實施您的設想，計算出原Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案