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        1. 下列敘述正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵
          B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
          C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水,所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
          D.將7.8 g Na2O2放入足量的水中,反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
          【答案】分析:A.根據(jù)n=計(jì)算2.24 L NH3的物質(zhì)的量,每個(gè)NH3含有3個(gè)N-H,計(jì)算N-H的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目;
          B.CO32-離子水解,溶液中CO32-濃度小于1mol/L;
          C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.1mol/L;
          D.根據(jù)n=計(jì)算7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑與還原劑作用,各占,起還原劑作用的過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.
          解答:解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3的物質(zhì)的量為=0.1mol,每個(gè)NH3含有3個(gè)N-H,故N-H的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,共價(jià)鍵數(shù)目為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023,故A錯(cuò)誤;
          B.CO32-離子水解,溶液中CO32-濃度小于1mol/L,故溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1L×1mol/L×6.02×1023mol-1=6.02×1022,故B錯(cuò)誤;
          C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.1mol/L,100g蒸餾水的體積為0.1L,溶液的體積不是1L,故C錯(cuò)誤;
          D.7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑與還原劑作用,各占,起還原劑作用的過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol××2×1=0.1mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022,故D正確;
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,難度中等,B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略鹽類(lèi)水解.
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