Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3
• B、該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍
• C、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-12
• D、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

Answer 1

分析：A．硝酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，根據(jù)稀釋前后其物質(zhì)的量不變計算；
B．酸抑制水電離，酸溶液中c（H⁺）越大其抑制水電離程度越大；
C．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氫離子和氫氧根離子以1：1反應．

解答：解：常溫下pH為1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
A．硝酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，該溶液lmL稀釋至1000mL后，稀釋后溶液中氫離子濃度為原來的

1

1000

，所以稀釋后溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH等于4，故A錯誤；
B．酸抑制水電離，酸溶液中c（H⁺）越大其抑制水電離程度越大，pH為1的硝酸溶水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-1

mol/L=10^-13 mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的

1

100

，故B錯誤；
C．該溶液中酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L，水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，二者之比值為10^10：1，故C錯誤；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氫離子和氫氧根離子以1：1反應，等體積的兩種溶液中硝酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），二者恰好反應生成鹽和水，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的計算，明確酸中水電離出氫離子濃度的計算方法是解本題關鍵，注意酸中氫離子濃度不等于水電離出氫離子濃度，為易錯點．