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          【題目】黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸。該過程中發(fā)生的反應(yīng)為
          A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng) 
          C．加成反應(yīng) D．酯化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸屬于氧化反應(yīng)，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化： 
          （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
          （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
          某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
          ①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 ． 
          ②0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ． 
          ③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明 ． 
          ④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ． 
          A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
          B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
          C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          D．定容時，俯視刻度線
          E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)酒精和用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精的成分不完全相同．嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業(yè)酒精中的有毒成分是（ ）
          A.CH3CH2OH
          B.CH3COOC2H5
          C.CH3OH
          D.CH3COOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學(xué)家是（ ）
          A.門捷列夫B.達爾文C.牛頓D.波義耳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項的數(shù)值不會發(fā)生變化的是（ ）
          A.物質(zhì)的量
          B.相對原子質(zhì)量
          C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
          D.12g12C中所含有的C原子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A.25%
          B.50%
          C.75%
          D.80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[  ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
          B. 不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
          C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
          D.a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A. 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
          B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
          D. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）
          A.CH3COO﹣
          B.OH﹣
          C.H+
          D.CH3COOH
          

			
          

			
          
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