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          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
          CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
          A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小
          B. 對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
          C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          D. 已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B. 對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C. 在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D. ，故D正確；本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是
          A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
          B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物
          C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
          D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分裝置如圖所示。
          回答下列問題:
          (1)儀器a 的名稱是_______，裝置b 的作用是__________。
          (2)實驗室制取SOCl2 時，所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。
          (3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口，本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。
          (4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。
          (5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為1120 mL，最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。
          (6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設(shè)計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中存在Cl-__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1
          ② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1
          下列說法正確的是( )
          A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和
          B. 由①可知，1 mol CO(g)和  mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
          C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
          D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中金屬鈉保存在____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
          （1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。
          （2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
          I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
          Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
          Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
          繼而進行下列判斷和實驗：
          ①判定I方案不可行，理由是__________________；
          ②進行Ⅱ方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
          a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ，其讀數(shù)為 _____mL.
          b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
          ③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
          （3） 某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
          （1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
          （2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
          溫度(℃)
          500
          700
          900
          K
          1.00
          1.47
          2.40
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
          ②700 ℃反應(yīng)達到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動， 可采取的措施有 ___________。
          （3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1） ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
          （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。
          （4）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__________。
          （5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】下列物質(zhì)中，有離子鍵的是(　　)
          A.N2B.CH4C.NaClD.HCl
          

			
          

			
          
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