Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)之和為6．下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，W的氫化物的沸點最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由大到小的順序為W＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，F(xiàn)沒有正價，Y為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，F(xiàn)沒有正價，Y為Cl元素，
A．由于水分子之間能夠形成氫鍵，氫鍵比范德華力強，故四種元素形成的氫化物中，水的沸點最高，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，由X、Y、Z的位置關系可知，原子半徑Y＞Z＞X，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，由Y、Z、W的位置關系可知，非金屬性W＞Z＞Y，故C正確；
D．硫酸、高氯酸是強酸，硅酸屬于弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解運用．