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          (4分)在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2  ② 0 . 25 mol H 2S (g)  ③ 36 . 5 g HCl (g)  ④ 6 . 8 g NH3。其中
          質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號)                        ；
          各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序為                         ；
          其體積由大到小的順序為                                    ；
          氣體密度由大到小的順序為                                  。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3 、2 、4 、1    3 、4 、1 、2    3 、1 、4 、2     3 、2 、4 、1
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?懷化一模）化學一化學與技術(shù)
          我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
          ①
          2NH3+CO2
           加溫、加壓 
          .
           
          NH2COONH4
          2NH3+CO2
           加溫、加壓 
          .
           
          NH2COONH4
          ；
          ②
          NH2COONH4
           加熱 
          .
           
          CO（NH2）2+H2O
          NH2COONH4
           加熱 
          .
           
          CO（NH2）2+H2O
          ．
          （2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是
          C
          C
          ．
          A．在轉(zhuǎn)化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
          C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
          D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
          E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
          （3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
          500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
          500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
          ．
          （4）已知制造合成氣的反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          c(CO)?c3(H2)
          c(CH4)?c(H2O)
          c(CO)?c3(H2)
          c(CH4)?c(H2O)
          ．降低溫度K減小，則正反應是一個
          吸
          吸
          熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉(zhuǎn)化率為75%．合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
          4.48xlO7L
          4.48xlO7L
          L氨氣．（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案．
          方案1：鋁鎂合金
          過量鹽酸
          測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
          方案2：鋁鎂合金
          過量NaOH溶液
          充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
          方案3：鋁鎂合金
          過量鹽酸
          溶液
          過量NaOH溶液
          過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
          （Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
          ①裝置中儀器a的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
          廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
          廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
          ．
          （Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
          引流
          引流
          ．
          若按方案3進行試驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為
          3W2
          5m
          ×100%
          3W2
          5m
          ×100%
          ．
          （Ⅳ）某同學有設(shè)計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
          方案4：鋁鎂合金
          ()
          測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內(nèi)，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質(zhì)量為134，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)有：
          ①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO 2和H2O，然后燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
          ②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO3溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
          ③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關(guān)的部分反應框圖如下：

          回答下列問題：
          （1）A中官能團的名稱是
          羧基和羥基
          羧基和羥基
          ．
          （2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是
          ③⑤
          ③⑤
          ，屬于加成反應的是：
          ②⑥
          ②⑥
          ，屬于消去反應的是
          ①④
          ①④
          ；反應⑥中，G與H2的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          （3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：
          ．
          （4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：
          ．
          （5）B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：
          ．
          （6）W是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應、1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定；③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應產(chǎn)生1.5mol氫氣．
          ．
          上述同分異構(gòu)體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （選做題）
          按下列要求填空：
          （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
          53.0
          53.0
          g（精確到0.1g）．
          （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
          15：16
          15：16
          ．
          （5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
          45V
          28
          45V
          28
          g．（用最簡分式表示）
          （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
          試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
          A：
          NaOH
          NaOH
          ，B：
          NaNO3
          NaNO3
          ，C：
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，D：
          HNO3
          HNO3
          ，X：
          MgSO4
          MgSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學研究性學習小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
          Cl2↑+2H2O）．
          （1）裝置A中，儀器a的名稱是
           
          ．
          （2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?!--BA-->
           
          色，該反應的化學方程式是
           
          ．
          （3）裝置C中濕潤的有色布條
           
          （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了
           
          （填化學式）．
          （4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放
           
          溶液．
          （5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是
           
          ．
          （7）如反應中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
           
           L．
          （8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正確選擇是
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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