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          （10分）工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。
          ⑴ 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
                                           、                                。
          ⑵ 從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br- + Cl2= Br2 + 2Cl-，下列說法錯(cuò)誤的是       （填序號(hào)）。
          A. 溴離子具有氧化性                        B. 氯氣是還原劑
          C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                    D. Br2是氧化產(chǎn)物
          ⑶ 本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？
                  （填“能”或“否”），原因是                                      。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ Ca2+ + CO32-= CaCO3↓、Ba2+ + CO32-= BaCO3↓   （各2分，共4分）
          ⑵ ABC  （3分）
          ⑶ 否（1分）如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純 （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
          （1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          陽離子（或Na+）和水分子
          陽離子（或Na+）和水分子
          ．電解槽中的陽極材料為
          石墨
          石墨
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          ，原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
          ．
          （3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取
          四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
          四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          、
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （2）從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法錯(cuò)誤的是
          ABC
          ABC
          （填序號(hào)）．
          A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
          C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                     D．Br2是氧化產(chǎn)物
          （3）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變小）．
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】
          工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

          （1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是       。電解槽中的陽極材料為                 。
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？原因是                            。
          （3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是                                      。
          

			
          

			
          
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