【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計算過程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（ ）
A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小
B. 隨溫度的升高，純水的pH增大
C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小
D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。
（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。
（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL。
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定 次數(shù) | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為
，其二氯代物的同分異構(gòu)體有( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。
（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時上層液體從________（填儀器名稱）的________（填“上”或“下”）口流出。
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CO是工業(yè)上重要的原料，可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。
(1)研究表明：反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?
平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
Ⅰ.通過平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，推斷反應(yīng)熱⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）
Ⅱ.若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D 均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①甲中通入CO的電極為______（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”）極，該電極反應(yīng)方程式為__________。
②若乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,此時要使乙中CuSO4溶液恢復(fù)到原來的濃度，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是（___________）。
A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應(yīng)式：C：____________________________；D：________________________________；丙裝置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式___________。
（2）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。
（3）反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________
（4）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名___________________________
（5）
的系統(tǒng)命名_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)
(1)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式______．
(2)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是______(填代號)．
(3)任寫一種與(e)互為同系物的最簡單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______．
(4)上述有機(jī)物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有______(填代號)．
(5)(a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
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