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          【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶” 規(guī)律解釋的是
          A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于NaOH溶液
          C．碘易溶于CCl D．碘難溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應生成可溶性的鹽溶液，不符合相似相溶原理，B正確；C．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C錯誤；D、碘是非極性的分子，水是極性分子，非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。
          當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
          ②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為    。
          ③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=   。
          （2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S   0（填“＞”或“＜”）。
          若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。
          （3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是    。
          （4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質
          H2CO3
          NH3.H2O
          電離平衡常數(shù)
          Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
          Kb=1.77×10-5
          現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
          ①該溶液呈  性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
          ②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
          A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
          B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
          C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
          D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化合物中，只含有C、H、O三種元素的是（ ）
          A. 氨基酸 B. 核苷酸 C. 脫氧核糖 D. 磷脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )
          A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
          B．Cu電極上發(fā)生還原反應
          C．片刻后甲池中c(SO)增大
          D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          1.0
          2.0
          3.0
          800
          54.0
          a
          b
          900
          c
          75.0
          d
          1000
          e
          f
          83.0
          ①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%
          ④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應 上述①～⑤中正確的有( )
          A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（ ）
          A．太陽能電池板 B．水晶 C．瑪瑙 D．光導纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列說法正確的是（ ）
          A．2 L SO3氣體分解成1 L O2與2 L SO2吸收198 kJ熱量
          B．1 mol O2與2 mol SO2混合，生成氣態(tài)SO3放出的熱量等于198 kJ
          C ．1個O2分子與2個SO2分子反應生成2個SO3氣體分子放出198 kJ熱量
          D．在相同條件下，1 mol O2與2 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列廣告語在科學性上沒有錯誤的是
          A. 服用魚肝油（富含維生素D）有助于您的寶寶骨骼健康，促進骨骼發(fā)育
          B. 請放心飲用XX系列飲料，該飲料絕對不含任何化學物質
          C. XX牌八寶粥由桂圓、紅豆、糯米等精制而成，不含糖，適合糖尿病人食用
          D. XX口服液含有豐富的N、P、Zn等微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：_____________________。
          （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 _______________________ 。
          （3）已知熱化學方程式：
          ①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1
          ②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1
          ③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
          則反應④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H為 ____________ 。
          

			
          

			
          
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