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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ） 
          A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
          B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
          C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
          D.根據管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．鈉著火燃燒產生黃色火焰，故A錯誤；B．氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，白煙是氯化鈉晶體，故B正確；
          C．NaOH與氯氣反應，可吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，故C正確；
          D．氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；
          故選A．
          氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物的類別完全正確的是(　　)
          A. H2SO4，酸，電解質B. Al2O3，金屬氧化物，非電解質
          C. Na2CO3，堿，電解質D. CO2，酸性氧化物，電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 

          A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫熱化學方程式：
          （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。
          （2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。
          （3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。
          （4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。
          （5）已知下列熱化學方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
          SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
          SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
          （1）反應：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數K=（用K1、K2表示），該反應△H=kJ/mol（用a、b表示）．
          （2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為 ， 平衡時容器內壓強為 kPa，該溫度的平衡常數為；若要減小SO2Cl2轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
          （3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ．
          （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數Kb=molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
          （1）在該反應中，被還原的元素是；作為還原劑的物質是 ．
          （2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
          （3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質的量為mol．
          （4）已知當氨氣不足量時，反應產物是N2和HCl．若某次反應所得產物中，NH4Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法不正確的是（ ） 
          A.化學式為C6H6O6
          B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
          C.烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應
          D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
          （1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：；
          （2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目．
          ②該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 ．
          （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          硅膠
          堿石灰
          無水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤的有色布條
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條

          （4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發(fā)生反應的離子方程式為 ， 若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是
          選項
          實驗內容
          實驗目的
          A
          在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入飽和FeCl3溶液，溶液的紅色加深
          驗證濃度對化學平衡的影響
          B
          室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
          比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
          C
          常溫下，測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB
          證明常溫下的Ka：HA＜HB
          D
          等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多
          證明HA是強酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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