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          某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（夾持裝置已略去） 
          

          (1)在配制氯化鐵溶液時(shí)需先把氯化鐵晶體溶解在_________ 中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是______________________，操作中不需要的儀器有____（填入正確選項(xiàng)前的字母）； 
          a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝 
          (2)通入足量SO2時(shí)C裝置中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________
          (3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42-和Fe2+。 
          ①寫(xiě)出SO2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式________________________；
          ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)C試管中生成的Fe2+：________________________
          ③該小組向C裝置反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應(yīng)生成了SO42-，該做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________ 
          (4)D裝置中倒置漏斗的作用是___________________
          (5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑是_________（填字母）
          a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；ce 
          (2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 
          (3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取裝置C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變 紅，再加新制氯水，溶液變紅（合理即可）；③不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn) (4)使氣體充分吸收、防止溶液倒吸
           (5)bc 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河?xùn)|區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
          （1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
          氣密性檢查
          氣密性檢查
          ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是
          在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
          在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
          ．
          （2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
          在燒杯中加入熱水
          在燒杯中加入熱水
          ；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
          c
          c
          （填寫(xiě)編號(hào)）；
          a．取下小試管                  b．移去酒精燈
          c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下         d．以上都可以
          （3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
           Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
           Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
          ．
          （4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
          ①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
          ②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是
          取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
          取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
          ；能得出的結(jié)論是
          b
          b
          （填寫(xiě)編號(hào)）．
          a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
          c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
          （5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
          ①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
          c
          c
          （填寫(xiě)編號(hào)）
          a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
          c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
          （6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
          x
          y
          =
          2(a-b)
          7b
          2(a-b)
          7b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?清遠(yuǎn)模擬）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （2）若要使B 中收集滿(mǎn)干燥的SO2氣體（并證實(shí)B中已收集滿(mǎn)），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?!--BA-->
          A
          A
          接
          C
          C
          接
          B
          B
           接
          D
          D
          接
          E
          E
          （用字母表示）；
          （3）C 中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，證明B 中已收集滿(mǎn)SO2的現(xiàn)象是
          D中品紅溶液褪色
          D中品紅溶液褪色
          ；
          （4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是
          取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余
          取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余
          ；
          （5）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入
          ③④
          ③④
          （填序號(hào)）．
          ①鹽酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ，打開(kāi)活塞
          BC
          BC
          （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
          ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開(kāi)活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          ①試配平反應(yīng)的離子方程式：
          1
          1
          MnO4-+
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+=
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在
          酸式
          酸式
          （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
          當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
          ．
          ③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)（如圖）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有
          ABDHJ
          ABDHJ
          ．（選填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母）

          由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4.0mol/L
          4.0mol/L
          ．（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）

          Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開(kāi)始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
          [猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
          乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
          丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          �。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
          [理論分析]
          （1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是
          因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
          因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
          （2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
設(shè)計(jì)這一步驟的目的
          

          
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
①
          除去溶液的氧氣
          除去溶液的氧氣
          

          
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔絕
          （3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方法
觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液．
濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
          

          
方案二：向原紅色消失的溶液中加
          水
          水

          （填試劑名稱(chēng)）          		

          紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
          紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案