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          （16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和試劑X將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖：

          （1）試劑X要過(guò)量，其化學(xué)式為        ，是圖中的試劑    （選填①、②或③）。
          （2）沉淀的化學(xué)式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
          （3）寫(xiě)出混合液+試劑①的離子方程式                                     ；
          溶液+試劑②的離子方程式
                                           ，                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分）
          (1) CO2，③ 
          (2) AgCl，Cu(OH)2，Al(OH)3 
          (3) Ag+ + Cl-  = AgCl↓
          Cu2+ + 2OH-  = Cu(OH)2↓   Al3++4OH- =AlO2- + 2H2O
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           （每空2分，共10分）某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）
          陽(yáng)離子
          		Na+     Mg2+   Fe2+    Al3+  Fe3+      
          陰離子
          		OH-   Cl-   CO32-  NO3-     SO42-    
          為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類(lèi)不變；
          （1）通過(guò)分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽(yáng)離子是　　　　。一定存在的陰離子是　　　　　　　。
          （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式                       。
          （3）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是         ，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)并且反應(yīng)過(guò)程中溶液（或氣體）有顏色變化的是（  ）
          A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體
          C．NaOH和CuSO4溶液D．Cu放入濃硝酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。
          I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
          II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)
          III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
          Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
          V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
          （1）I中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是           。
          （2）II中反應(yīng)的離子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是    。
          （3）III中所得溶液里各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
          （4）V中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e2+代表的化合物不可以是（   ）
          ①Fe(OH)2         ②FeCl2       ③FeSO4   ④FeCO3
          A．①④B．①③C．①③④D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：______、_____、______。
          （2）溶液中共有    種不同的粒子。
          （3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號(hào)），
          濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號(hào)）。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是：
          陽(yáng)離子
          		K+、Ba2+、Ag+
          陰離子
          		SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-
                為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：
          （1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH＝12。
          排除的離子
          		排除的依據(jù)
           
          		 
          （2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
          肯定存在的陰離子
          		判斷依據(jù)
           
          		 
           
          排除的離子
          		排除的依據(jù)
           
          		 
          （3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法
          尚待檢驗(yàn)的離子
          		檢驗(yàn)的方法
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以肯定溶液中大量存在SO42-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
          A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀
          B．加入氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀
          C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失?
          D．加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
          可能大量含有的陽(yáng)離子
          		H+   NH4+    Al3+     K+
          可能大量含有的陰離子
          		Cl­-  Br-   I?   ClO?   AlO­2-
           (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如右圖所示。

          則該溶液中確定含有的離子有____         ___            __；
          不能確定是否含有的陽(yáng)離子有_______                     ___，
          要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是______                      _；
          肯定不存在的陰離子有________                            ___。
          （2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
          Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          		2．8L
          		5．6 L
          		11．2 L
          （Cl－）
          		1．25mol
          		1．5 mol
          		2 mol
          （Br－）
          		1．5 mol
          		1．4 mol
          		0．9 mol
          （I－）
          		 mol
          		0
          		0
          ①當(dāng)通入Cl2的體積為2．8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_                 _。
          ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____                     ________。
          

			
          

			
          
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