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          氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列關于硒及其化合物的敘述不正確的是(　　)

          1. A.
            硒化鈉是以離子鍵形成的離子化合物
          2. B.
            硒難溶于水
          3. C.
            H2S劇毒，H2Se無毒
          4. D.
            硒與金屬、非金屬分界線相鄰，是良好的半導體材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          由Na2S類推可知Na2Se是離子化合物，A項正確。由S難溶于水類推，可知Se難溶于水，B項正確。由H2S劇毒類比，可知H2Se劇毒，C項不正確。D項正確。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          氧族元素包括O、S、Se等元素．下列關于硒及其化合物的敘述不正確的是 （　　）
          

          A．硒化鈉是以離子鍵形成的離子化合物
          

          B．硒難溶于水
          

          C．H2S劇毒，H2Se無毒
          

          D．硒與金屬、非金屬分界線相鄰，是良好的半導體材料
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列關于硒及其化合物的敘述不正確的是(　　)?
          A.硒化鈉是以離子鍵形成的離子化合物?
          B.硒難溶于水?
          C.H2S劇毒，H2Se無毒?
          D.硒與金屬、非金屬分界線相鄰，是良好的半導體材料?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1.本題包括《物質(zhì)結構與性質(zhì)》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。 
          《物質(zhì)結構與性質(zhì)》模塊試題
          1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          試回答下列問題：
          （1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。
          （2）d的氫化物的分子構型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。
          （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結構角度加以解釋：  ⑩  。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
          若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。
          ②該晶體的密度為（用字母表示）。
          2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。
          （2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。
          （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。
          （3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學式），原因是  ⑦  。
          《有機化學基礎》模塊試題
          3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：
          請回答：
          （1）合成M5的單體的結構簡式：F  ①  ，G  ②  。
          （2）反應類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。
          （3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體：      ⑤      。
          （4）寫出化學反應方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。
          （5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。
          （6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。
          4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（反應方程式未注明條件）：
          ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O
          請按要求填空：
          （1）A的結構簡式是  ①  ，Z的結構簡式是  ②  。
          （2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應的化學方程式：          ③          。
          （3）B的同分異構體有多種，其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是  ④  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列關于硒及其化合物的敘述不正確的是(　　)?
            
          A.硒化鈉是以離子鍵形成的離子化合物?
            
          B.硒難溶于水?
            
          C.H2S劇毒，H2Se無毒?
            
          D.硒與金屬、非金屬分界線相鄰，是良好的半導體材料?
          

			
          

			
          
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