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          在能量簡并（相同）的 d 軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，以此來解答．
          解答：解：A．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，故A選；
          B．在一個原子中，最多只能有兩個電子處于由n、l、m規(guī)定的同一狀態(tài)（習(xí)慣上叫軌道），但這兩個電子的自旋方向必然相反，故B不選；
          C．能級交錯是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象，如4s反而比3d的能量小，填充電子時應(yīng)先充滿4s而后才填入3d軌道，故C不選；
          D．能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道；也就是盡可能使體系能量最低，故D不選；
          故選A．
          點評：本題考查電子排布規(guī)律，明確洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理是解答本題的關(guān)鍵，注意信息中電子分占不同軌道且自旋方向相同，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250°C
300°C
350°C
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜“）
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，此時的溫度為
          250°C
          250°C
          ．
          （2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
          減小
          減小
          ．（減小、增大、不變）
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          DF
          DF
          ．
          A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
          D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
          （4）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
          CD
          CD
          ．
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
          

          
平
          衡
          時
          的
          數(shù)
          據(jù)          		
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
          

          
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
          ①c1、c2、c3的關(guān)系表達正確的為
          AC
          AC

          A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
          ②a、b、c的關(guān)系表達正確的為
          AB
          AB

          A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
          ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
          C
          C

          A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
          ④a1、a2、a3的關(guān)系表達不正確的為
          A
          A

          A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是
          食鹽
          食鹽
          ，屬于著色劑的是
          胭脂紅
          胭脂紅
          ，屬于防腐劑的是
          苯甲酸鈉
          苯甲酸鈉
          ．
          （2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：
          

          


          
性質(zhì)
亞硝酸鈉
氯化鈉
          

          
1．酸性條件下的穩(wěn)定性
微熱時分解為NO和NO2
微熱時不分解
          

          
2．熔點
271℃
801℃
          

          
3．室溫時的溶解度
約80g
約35g
          ①請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
          將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液
          將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液

          ②碘是人體中不可缺少的
          微量
          微量
          （選填“常量”或“微量”）元素．
          ③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
          a
          a
          ；（填字母）．
          a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高． 
          b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高．
          c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高．
          ④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
          B
          B
          ；
          A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸
          ⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
          淀粉溶液變藍
          淀粉溶液變藍

          ⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應(yīng)注意什么問題？
          出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
          出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
          ．
          （3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．
          ①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
          甘油
          甘油
          （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
          ②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
          -COOH
          -COOH
          （寫結(jié)構(gòu)簡式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
          ③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：
          C6H12O6+6O2
          酶
          6CO2+6H2O
          C6H12O6+6O2
          酶
          6CO2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。 
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
          1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問題：
          （1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。
          （2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。
          （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。
          ②該晶體的密度為（用字母表示）。
          2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。
          （2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。
          （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。
          （3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。
          《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
          3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：
          請回答：
          （1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F  ①  ，G  ②  。
          （2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。
          （3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。
          （4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。
          （5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。
          （6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。
          4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：
          ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O
          請按要求填空：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是  ②  。
          （2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。
          （3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是  ④  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市重點中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在能量簡并（相同）的 d 軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（ ）
          A．洪特規(guī)則
          B．泡利原理
          C．能級交錯現(xiàn)象
          D．能量最低原理
          

			
          

			
          
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