Question

【題目】已知反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

Answer 1

【答案】（1）反應正向進行；c(CO)平＝0.04mol/L 、c(CO2)平＝0.02mol/L （2）20%；（3）無影響

【解析】

試題分析：（1）起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，則此時＜0.5，所以反應向正反應方向移動。設平衡時消耗CO是x，則平衡時CO是0.05－x，CO2是0.01＋x，則根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，解得x＝0.01mol/L，所以反應物、生成物的平衡濃度分別是0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1。

（2）根據(jù)（1）可知，CO的轉化率是0.01÷0.05＝0.2，即轉化率是20％。

（3）FeO是固體，改變固體的質(zhì)量，不會影響平衡狀態(tài)