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          【題目】常溫下，稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示
          A. CH3COOH的電離程度 B. 溶液中H+的數(shù)目
          C. 溶液中OH-的濃度 D. 溶液中CH3COOH的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，醋酸電離程度增大，所以縱坐標能表示CH3COOH的電離程度，故A錯誤；稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，醋酸電離程度增大，溶液中H+的數(shù)目增大，所以縱坐標能表示溶液中H+的數(shù)目，故B錯誤；稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積不變，OH-的濃度增大，所以縱坐標能表示溶液中OH-的濃度，故C錯誤；稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH的濃度減小，所以縱坐標不能表示CH3COOH的濃度，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na2O2分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）
          A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是
          A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數(shù)目為0.4NA
          B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA
          C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D. 標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )
          A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
          B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
          C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是_____________。
          （2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。
          A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
          （3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
          （5）下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。
          A.G的分子式為C12H14O5
          B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
          C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體
          D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
          （6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
          （7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）
          A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]
          （1）該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）
          （2）上述反應(yīng)的平衡時，再充入10 mol的N2，根據(jù)計算，平衡應(yīng)向什么方向移動________
          （3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
          A.加熱使膽礬失去結(jié)晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
          C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：
          據(jù)此回答下列問題：
          (1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
          (2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學式：B______；F_____。
          (3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________，固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學方程式__________________________。
          (4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應(yīng)方程式_____________。
          

			
          

			
          
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