【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)(已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
| 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A．a=6.00 B．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
C．b＜318.2 D．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②鋁③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有： （填序號）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法： ；
（3）③在水中的電離方程式為 _，17.lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為______________mol.L-1；
（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH-=H20，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：① 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2：① 稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
（2實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（4檢述實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）______________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是_____________。
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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【題目】〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3（不必計算出結(jié)果）
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【題目】下列各組元素中，在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正�；顒颖夭豢缮俚囊唤M是（ �。�
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 | B．長期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) | D．量取220毫升體積的液 |
（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作___________。
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【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：
請回答：
（1）A中官能團的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。
（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。
（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是 。
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種（包括順反異構(gòu)體）。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng)
其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選)： 。
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