Question

已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+B(g)   C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題。
（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分?jǐn)?shù)為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

Answer 1

（1）  40% （2）

解析試題分析：（1）由于反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，而此時A和B的物質(zhì)的量之比還是1︰1，所以平衡是等效的，即C的體積分?jǐn)?shù)不變。     
A(g)+B(g)   C(g)
起始量（mol）  1    1           0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x    x           x
平衡量（mol） 1－x 1－x         x
所以根據(jù)題意可知
解得x＝4/7mol
所以容器的容積是
則如果通入2molA和2molB，平衡時容器的容積是×2＝。
（2）根據(jù)（1）中的計算可知，平衡時容器的容積是，所以如果要保持恒溫恒容建立平衡狀態(tài)，且使平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍然是40％，則最容器容積就應(yīng)該是。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
點(diǎn)評：該題的關(guān)鍵只正確理解等效平衡的含有，然后根據(jù)題中條件分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。