【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判斷正確的是
A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.反應①的生成物比反應②的生成物穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
已知：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1，
A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應不能完全進行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；
C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；
D．反應①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；
故選：C。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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【題目】芘經(jīng)氧化后可進一步用于染料合成。芘的一種轉化路線如圖：
下列敘述正確的是（ ）
A.芘的分子式為C16H10
B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應和銀鏡反應
D.1mol乙與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH
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【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻的三位科學家，頒獎詞中說：他們創(chuàng)造了一個可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導體膜只允許Li+通過，電池反應為：xCa2+＋2LiFePO4
xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯誤的是
A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子
B.放電時，負極反應為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+
C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入
D.充電時，當轉移0.2 mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g
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【題目】（11分）甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點。回答下列問題：
（1）已知1000 K時，下列反應的平衡常數(shù)和反應熱：
①CH4(g) 
C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）則1000 K時，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。
（2）在進入催化重整裝置前，先要對原料氣進行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。
（3）下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。
（4）下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時，電流對三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當溫度高于750 ℃時，無論電流強度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。
（5）我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–
)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整個過程②反應速率的是第_______步，其原因為____________________________。
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【題目】克霉唑為廣譜抗真菌藥，對多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：
已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)：
和
。 回答下列問題：
(1)E的名稱是______；F中的官能團名稱為______。
(2)合成克霉唑的過程中，發(fā)生最多的反應類型是______。
(3)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應生成E，其原因為______。
(4)寫出C→D的化學方程式______。
(5)M與G互為同分異構體，滿足下列兩個條件的M有______種(不包括G本身)
①含有三個苯環(huán)
②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式______。
(6)結合題中信息，寫出用苯為原料，制備
的合成路線______(無機試劑任選)。
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【題目】二氧化錳無論在實驗室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護環(huán)境、提高經(jīng)濟效益有著重要意義。
（1）經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學二氧化錳的流程如圖所示。
①常溫下幾種有關難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應控制在___mol/L。
化合物 | MnS | CoS（α型） | NiS |
Ksp | 2.5×10-10 | 4×10-21 | 1.07×10-21 |
②步驟⑥的化學方程式為___。
③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號）
④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。
（2）生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）
（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時所發(fā)生的反應為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應時間一定的情況下，溫度對實驗結果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：
已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀 | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
下列說法不正確的是（ ）
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器
B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7
C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響
D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
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