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          實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
          （1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （2）該反應(yīng)中，氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，還原劑是
          HCl
          HCl
          ．
          （3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
          （2）所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素氧化劑升高的反應(yīng)物是還原劑；
          （3）反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高為0價，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算x的值．
          解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，
          故答案為：；
          （2）反應(yīng)中Mn的化合價由MnO4-中+7價降低為Mn2+中+2價，化合價降低，故KMnO4是氧化劑；氯元素的化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，故HCl是還原劑，
          故答案為：KMnO4；HCl；
          （3）反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高為0價，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，則：
          xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5，
          故答案為：0.5．
          點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中根據(jù)化合價進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12
          12
          mol/L．
          （2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
          

          


          
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          

          

          2.1
          2.1
          		

          250
          250
          A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
          B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
          C．用蒸餾水洗滌
          燒杯
          燒杯
          2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
          D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
          E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
          （3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
          ①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          無影響
          無影響
          ；
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
          偏低
          偏低
          ；
          ③定容時俯視容量瓶刻度線
          偏高
          偏高
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
          ①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
          0.05
          0.05
          mol，需要KMnO4的質(zhì)量
          3.16
          3.16
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2
          2
          KMnO4+
          16
          16
           HCl═
          2
          2
           KCl+
          2
          2
           MnCl2+
          5
          5
           Cl2↑+
          8
          8
           H2O
          （1）請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          （2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ，KMnO4發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)．
          （3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
          BC
          BC
          ．
          A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
          （4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
          0.05
          0.05
          mol，需要KMnO4的質(zhì)量
          1.58
          1.58
          g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          0.05NA
          0.05NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (5分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O 
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
          (1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
          2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O
          (2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
          (3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為        mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年安徽省安慶市示范高中高一三校聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2 KMnO4+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
          (1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
          2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
          (2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
          (3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
          

			
          

			
          
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