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          【題目】下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　)
           
          A.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
          B.曲線b是氫氧化鈉滴定鹽酸的滴定曲線
          C.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
          D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)圖像知，當(dāng)氫氧化鈉中未滴加鹽酸溶液時(shí)，溶液的pH=13，則c(NaOH)=10-1 mol/L，即0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
          B．根據(jù)圖像知，當(dāng)氫氧化鈉中未滴加鹽酸溶液時(shí)，溶液的pH=13，則b曲線為鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；
          C．P點(diǎn)時(shí)二者恰好完全中和，鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者恰好中和時(shí)，反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，故C正確；
          D．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酚酞的變色范圍是8-10，且變色現(xiàn)象均較明顯，所以該中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖2所示。
          回答下列問題：
          圖1 圖2 
          (1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是____。
          (2) A、B, C、D四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度T的關(guān)系的點(diǎn)為_____。
          (3)下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
          a.氣體密度保持不變 b.反應(yīng)過程中 c(CO):c(H2)=1:2
          c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定
          (4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當(dāng)催化劑、溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時(shí)容器總壓為 3xl05Pa，反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
          B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
          C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
          D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為
          B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
          C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-
          D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）
          ①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
          ②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
          ③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
          ④t ℃時(shí)，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2
          A.①③B.②④C.③④D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
          ⑴請寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．
          ⑵下列說法錯(cuò)誤的是 ______ ．
          A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2 > CO2
          B.電負(fù)性順序：B < C < D
          C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
          D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
          ⑶F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 ______ 用元素符號表示．
          ⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．
          ⑸B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為 ______ ．
          ⑹D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
          B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
          C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成
          D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
          A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-
          C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4  CHCOO - +NH4+
          

			
          

			
          
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