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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關離子檢驗的方法正確的是
          A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液
          B．CO3２－：加入稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
          C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色
          D．Cl－：加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液，溶液變紅，可能是因為加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，錯誤。B、加入稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液可能含有CO3２－、碳酸氫根等離子，錯誤；C、加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，溶液中一定含有Fe３＋，正確；D、加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有氯離子、碳酸根等離子，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
          （1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣的流程如下：

          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是                   .
          ②上述流程中循環(huán)利用的物質是               。
          （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

          天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
          （3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
          ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
          ②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
          ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
          A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

          (1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
          (2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
          (3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
          已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
          設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。
          限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
          		____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
          步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
          		____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
           
          (4)上述實驗需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質量：250)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。不合理的操作順序是 
          A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是 
          A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
          B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO42-
          D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
          已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

          ③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
          完成下列填空：
          （1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
          （2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
          （3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                     。
          （4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和          ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
          （5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
          （6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          分以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯(lián)合生產碳酸鈣的流程如下：

          回答下列問題：
          （1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：            
          （2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：         
          （3）該流程中加入活性炭的作用是                          
          （4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。 
          ①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

          如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、      →       、     →i。其中與i相連漏斗的作用是                。
          ②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填編號)

          （5）副產品A的化學式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

          已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
          （1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：        。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：       。
          （2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
          （3）反應Ⅱ中的離子方程式：             。
          （4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗結論中正確的是
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗結論
          A
          		向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀。
          		原溶液中一定有SO42－
          B
          		在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。
          		K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應
          C
          		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。
          		Na2CO3溶液中存在水解平衡   
          D
          		用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。
          		該溶液一定是鈉鹽溶液 
           
          

			
          

			
          
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