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          比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
          ①氧化性 Cl2
          ＞
          ＞
          Br2；②酸性 H3PO4
          ＜
          ＜
          H2SO4；③堿性 Mg（OH）2
          ＞
          ＞
          Al（OH）3
          ④穩(wěn)定性 H2S
          ＜
          ＜
          H2O；⑤作用力強度 范德華力
          ＜
          ＜
          共價鍵．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)元素周期表中，同一周期元素從左到右非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬逐漸增強，以此判斷對應的單質、化合物的性質的遞變規(guī)律．
          解答：解：①Cl元素的非金屬性強于Br元素，單質的氧化性Cl2＞Br2，故答案為：＞；
          ②S元素的非金屬性強于P元素，對應最高價氧化物的水化物的酸性H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；
          ③Mg元素的金屬性強于Al元素，對應最高價氧化物的水化物的堿性 Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：＞；
          ④O元素的非金屬性強于S元素，對應氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，故答案為：＜；
          ⑤范德華力屬于分子間作用力，較弱，而共價鍵為相鄰原子之間強烈的相互作用，則范德華力＜共價鍵，故答案為：＜．
          點評：本題考查元素的金屬性和非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          比較下列性質（用“＞”、“＜”填空）
          ①非金屬性 Br
          ＞
          ＞
          I         ②金屬性 Be
          ＜
          ＜
          Mg   ③堿性 Mg（OH）2
          ＞
          ＞
          Al（OH）3
          ④穩(wěn)定性 H2S
          ＜
          ＜
           H2O      ⑤酸性 H3PO4
          ＜
          ＜
           H2SO4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列曲線分別表示元素某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質），把與下面的元素有關性質相符合的曲線的標號填入相應括號中．

          ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          a
          a
                       ②ⅦA族元素氫化物的沸點
          c
          c

          ③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
          b
          b
          ④第三周期元素的最高化合價
          e
          e

          ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
          b
          b

          （2）比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
          ①氧化性 Cl2
          ＞
          ＞
          Br2      ②酸性 H3PO4
          ＜
          ＜
          H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
          ＞
          ＞
          Al（OH）3
          ④穩(wěn)定性 H2S
          ＜
          ＜
          H2O  ⑤還原性H2S
          ＞
          ＞
          HCl
          （3）元素性質呈周期性變化的決定因素是
          C
          C
          ．
          A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對原子質量依次遞增
          C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
          ①半徑 P
          ＞
          ＞
          F   ②酸性 H3PO4
          ＜
          ＜
           H2SO4③堿性Mg（OH）2
          ＞
          ＞
          Al（OH）3
          ④穩(wěn)定性 H2S
          ＜
          ＜
           H2O  ⑤還原性H2S
          ＞
          ＞
           HCl   ⑥氧化性 Cl2
          ＞
          ＞
          Br2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年安徽省安慶市桐城七中高一（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
          ①半徑 P    F   ②酸性 H3PO4     H2SO4③堿性Mg（OH）2    Al（OH）3
          ④穩(wěn)定性 H2S     H2O  ⑤還原性H2S     HCl   ⑥氧化性 Cl2    Br2．
          

			
          

			
          
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