日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列裝置能達到實驗目的的是(　　)
           
          A．除去乙醇中的苯酚            B．制取金屬錳
          C．實驗室制氨氣                D．從碘的CCl4溶液中分離I2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】苯酚能溶解在乙醇中，兩者分離的方法為蒸餾，A錯；鋁熱反應常用來冶煉難熔金屬，B正確；NH4NO3在加熱時能爆炸，故實驗室中制取NH3常用NH4Cl和Ca(OH)2，C錯；蒸餾裝置的溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯。
          點撥：本題考查實驗基本操作，考查考生對實驗的理解能力。難度中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          700
          800
          850
          1 000
          1 200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
           
          請回答下列問題：
          （1）上述正向反應是________反應（選填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）
          A．容器中壓強不變
          B．c（CO2）＝c（CO）
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質量不變
          E．混合氣體的密度不變
          （3）在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________（選填A、B、C、D、E）。
          ABCDE
          n（CO2）31011
          n（H2）21012
          n（CO）1230.53
          n（H2O）52321
           
          （4）在850 ℃時，可逆反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：
          時間
          /min
          CO2
          （mol·L－1）
          H2
          （mol·L－1）
          CO
          （mol·L－1）
          H2O
          （mol·L－1）
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉化率為________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：
          步驟1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應。
          步驟2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
          步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
          步驟4：用95%的乙醇重結晶。
          （1）步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
          （2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。
          （3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示：
          ①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
          ②由實驗結果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
          他們設計的實驗步驟如下：
          1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量CO32—雜質)。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現(xiàn)象。
          2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗：
           
          請回答以下問題：
          (1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________
          (2)A處應選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應先____________________。
          (3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應的化學方程式：______________，裝置B的作用是___________________。
          (4)為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是(　　)
          A．裝置①制備乙酸乙酯
          B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
          C．裝置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2
          D．裝置④配制一定物質的量濃度的溶液時轉移液體
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是(　　)
          ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
          ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
          ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
          A．①③  B．⑤   C．②⑤  D．④
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋
          B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2—
          C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+
          D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12。
          ①N2的結構式為________。
          ②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。
          ③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。
          （2）電化學降解NO3-的原理如圖所示。
          ①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
          ②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構、元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)
           
          A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C>B
          B．C單質是氧化性最強的非金屬單質
          C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
          D．B在第三周期ⅦA族
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案