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          【題目】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向濃度為0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是(　　)
          A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
          B.兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大
          C.當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋
          D.當兩種沉淀共存時，溶液中≈8.2×108
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu(OH)2，故A錯誤；
          B．兩種離子開始沉淀時，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，Cu2＋所需溶液中的c(OH-)較小，pH較小，故B錯誤；
          C．當兩種沉淀共存時，都沉淀溶解平衡，溶液中一定存在Cu2＋、Mg2＋，只是濃度較小而已，故C錯誤；
          D．沉淀共存時，在的分子和分母同乘以氫氧根離子濃度的平方，得===8.2×108，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.92g甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          （2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。
          已知：①2H2（g） + O2（g） ＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，
          ②2C（s） + O2（g） ＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，
          結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H1＝ _______。
          （3）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
          ①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          ②在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大， E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③當反應(yīng)達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A. 0.4mol
          B. 0.2mol
          C. 小于0.2mol
          D. 大于0.2mol，小于0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)
          A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是
          A. 苯與液溴的反應(yīng)：
          B. 2-丙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH(OH)CH3 + O2  2CH3CH2CHO + 2H2O
          C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O
          D. 實驗室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，過程如圖，下列說法正確的是(　　)
          +H2 
          A.分子式為C8H10的芳香烴有三種結(jié)構(gòu)
          B.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
          C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵
          D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
          A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
          B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
          C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a
          D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. a>9
          B. 稀釋后的溶液耗酸量相等
          C. 曲線y表示NaOH溶液的變化
          D. N、P、M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是
          A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
          B.升高溫度，c(HS)/c(S2)減小
          C.加入CuSO4固體，HS濃度減小
          D.加入NaOH固體，溶液pH減小
          

			
          

			
          
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