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          （12分）某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
          A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚酞指示劑。
          B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。
          C．把滴定管用蒸鎦水洗凈。
          D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻
          度“0”以上2cm—3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面。
           E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。
           F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次。
           G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直
          至終點，記下滴定管的液面所在刻度。
          據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
          ⑴滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
                 →E→      →B→      →      →      ；
          ⑵ G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是                                        ；
          ⑶ D步驟的操作中液面應調(diào)節(jié)到                ，尖嘴部分應                ；
          ⑷酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會          ；
          堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會         。
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）（1）（2分）C、D、A、G、F
          （2）（2分）當?shù)渭幼詈笠坏螘r，錐形瓶中溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復 
          （3）（每空2分）刻度“0”或“0”以下；充滿溶液或無氣泡
          （4）（每空2分）偏高；偏低
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
          <實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物為烴的探究
          <查閱資料>
          ①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，且不含一氧化碳和氫氣
          ②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
          ③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
          <實驗設計>

          <實驗記錄>
          ①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E中黑色氧化銅變紅；④F中無水硫酸銅變藍。
          <問題討論>
          請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
          （1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離，其實驗方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反應后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反應，再                         。
          （2）C裝置的作用是                         ；如果沒有D裝置，對實驗結論產(chǎn)生的影響是                             。
          （3）若需驗證聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中確含氣態(tài)烴，還需在F裝置后增加一個實驗裝置，請將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在“實驗設計”欄中的空白方框內(nèi)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

          （1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                              。
          （2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
          （3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（   ）
          A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液
          C．FeCl2與KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
          （4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
          （5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
          （6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1g、反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g、反應前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3g、反應前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4g。
          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
          ②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）上網(wǎng)查閱有關煤的干餾資料，并根據(jù)下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

          (1)指出圖中各儀器的名稱：
          a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
          (2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
          (3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分) 某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
          燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
          提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
          （1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=                       
          （2）請完成以下實驗探究過程
          ①提出假設：假設1 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
          假設2 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
          假設3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。
          ②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
          實驗步聚
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象和結論
          第一步
          		 
          		 
          第二步
          		 
          		 
          第三步
          		 
          		 
          第四步
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
          Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為                                      。
          Ⅱ．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Mg2+
          		Al3+
          		Cu2+
          		Cr3+
          開始沉淀時的pH
          		1.9
          		7.0
          		——
          		——
          		4.7
          		——
          沉淀完全時的pH
          		3.2
          		9.0
          		11.1
          		8
          		6.7
          		9 （＞9溶解）
          （1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
          （2）加入H2O2的作用是                                           。
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
                               （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
          Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl2 濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl4足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N—NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答：
          (1)儀器A的名稱_____________，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
          ______________________________________________________________________________。
          (2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
          ______________________________________________________________________________。
          (3)寫出離子方程式：
          步驟①________________________________________________________；
          步驟⑤_______________________________________________。
          (4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
          II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。
          (5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
          (6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_____________（計算結果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作能達到實驗目的的是
          A．驗證反應的熱效應B．定量測定化學反應速率
          C．滴定FeSO4溶液D．構成銅鋅原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設計能夠成功的是                                            （   ）
           
          		實驗目的 
          		實驗操作    
          A
          		實驗室制備硝基苯
          		將苯和濃硝酸混合后加熱
          B
          		除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)
          		向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
          C
          		檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物
          		向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
          D
          		濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
          		向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
           
          

			
          

			
          
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