Question

在一定溫度下，把Na₂O和Na₂O₂的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量的大小為

1. A.
   n（Na₂O）＞n（Na₂O₂）
2. B.
   n（Na₂O）＜n（Na₂O₂）
3. C.
   n（Na₂O）=n（Na₂O₂）
4. D.
   無法確定

Answer 1

C
分析：據(jù)反應方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，判斷等物質(zhì)的量的Na₂O、Na₂O₂消耗的H₂O與生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量關系，據(jù)此解答．
解答：據(jù)反應方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH①，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑②，可知①②式中等物質(zhì)的量的Na₂O、Na₂O₂消耗H₂O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多，故形成此溫度下飽和溶液，則加入Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量相等，即n（Na₂O）=n（Na₂O₂）．
故選C．
點評：本題考查鈉的氧化物性質(zhì)、化學計算等，通過分析方程式進行判斷，難度中等．