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          以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是(　　)?
          A．1s22s1B．1s22s22p63s1??
          C．1s22s12p1D．1s22s22p1??
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C?
          原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。A、B、D是基態(tài)原子的電子排布。當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，C是激發(fā)態(tài)電子的排布式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(    )
          A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項中表達正確的是（    ）
          A．白磷的分子式：P
          B．Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：
          C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
          D．HClO的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示正確的是
          A．氟化氫的電子式：
          B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
          C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關(guān)系。
          （1）第一電離能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。
          （2）電負性：O_______________F，F(xiàn)_______________Cl。
          （3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。
          （4）主族序數(shù)_______________價電子數(shù)_______________元素最高正化合價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
          (1)哪些是金屬元素?__________。
          (2)D與A的簡單離子是 __________。
          (3)__________元素的氫氧化物堿性最強。
          (4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________（寫出化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：
          ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
          ②Y、Z和W 3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
          請?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W 3種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是_______________________________________________________________。
          （2）Y是____________，Z是____________,W是____________ 。
          （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應需2.408×1023個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:
          (1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。
          (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          (3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。
          (4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
          (5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式為______________________；
          反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。
          (6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則下列說法中不正確的是

          A．B元素的氫化物的沸點低于C元素的氫化物的沸點
          B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
          C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞C
          D．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C＞D＞B
          

			
          

			
          
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