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          某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素可能為He元素或ⅡA族元素，據(jù)此解答．
          解答：解：短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素可能為He元素或ⅡA族元素，則：
          A、該元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正確；
          B、若該元素為He，主要化合價(jià)為0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
          C、若該元素為He，為零族元素，故C錯(cuò)誤；
          D、若該元素為He，不是金屬元素，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
          單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          （1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
          直線(xiàn)形
          直線(xiàn)形
          ．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
          不正確
          不正確
          ，并闡述理由
          C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
          C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
          ．
          （4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1
          ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
          30
          30
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素． 

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
          ⑨
          ⑨
          （填編號(hào)）．
          （2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
          MgCNi3或CMgNi3
          MgCNi3或CMgNi3
          （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
          （3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          （4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
          1
          1
          ；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
          ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
          先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
          ．
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)． 

          


          
電離能I（eV）
A
B
C
D
E
F
          

          
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
          

          
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
          

          
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
          

          
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
          

          
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
          請(qǐng)回答：表中的金屬元素是
          DEF
          DEF
          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
          B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
          B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
          ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
          填寫(xiě)下列空白：
          （1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
          ③
          ③
          ．（填序號(hào)）
          （2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
          CH3COONa和NaOH
          CH3COONa和NaOH
          ．
          （3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
          小于
          小于
          c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
          等于
          等于
          c（Na+）．
          Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
          （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
          N2
          N2
          和
          CO
          CO
          ；
          CO2
          CO2
          和
          N2O
          N2O
          ．
          （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：
          O3
          O3
          、
          SO2
          SO2
          ．
          （3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的
          CO2
          CO2
          分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈
          直線(xiàn)
          直線(xiàn)
          形．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某短周期元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　�。�
            A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在                   B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維
            C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)                                 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
              
          

			
          

			
          
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