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          由飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯同飽和一元醛組成的混合物共xg，測(cè)得其中含氧yg，則其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          1. A.
            (x-y)
          2. B.
            1-y/x
          3. C.
            6/7(x-y)
          4. D.
            6/7(1-y/x)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯，其通式為CnH2nO2，飽和一元醛的通式為CnH2nO，兩者的混合物xg中含氧yg，則含碳與氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-），又：酯與醛中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為，所以，混合物中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×(1-)=(1-)				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          ． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          5：1
          5：1
          ；
          （2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
          溶解
          溶解
          、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          4
          4
           mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
          c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
          c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
           （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式
          2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
          2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
          ；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
          2
          2
          Fe（OH）3+
          4
          4
          NaOH+
          3
          3
          NaClO=
          2
          2
          Na2FeO4+
          3
          3
          NaCl+
          5
          5
          H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；
          （2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
          ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：武勝縣一模
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

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          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；
          （2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
          ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
          

			
          

			
          
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