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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：具有氧化性的離子與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，則在溶液中不能共存，以此來解答．
          解答：解：A．因H+、MnO4-、I-能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A選；
          B．因Ag+、Cl-能結合生成沉淀，則因發(fā)生復分解反應而不能共存，故B不選；
          C．因Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，則因發(fā)生復分解反應而不能共存，故C不選；
          D．該組離子之間不反應，能共存，故D不選；
          故選A．
          點評：本題考查離子的共存，熟悉離子的性質及離子之間的反應即可解答，明確常見能發(fā)生氧化還原反應的離子是解答本題的關鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?四川模擬）石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實現廢物的綜合利用，工業(yè)上采用下列工藝過程將硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產品．

          請回答下列問題：
          （1）反應器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應的離子方程式是
          2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
          2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
          ．
          （2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應器中的目的是
          使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用
          使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用
          ．
          （3）在實際生產中，二氧化硫轉化為三氧化硫的適宜條件是：V2O5作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強下該反應體系中溫度與二氧化硫的平衡轉化率變化曲線．

          考慮工業(yè)生產效益并結合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是
          在此溫度下，反應速率和平衡轉化率都較高
          在此溫度下，反應速率和平衡轉化率都較高
          ；
          選擇常壓的原因是
          常壓下，平衡轉化率較高，且不會因加壓造成設備造價和耗能增加
          常壓下，平衡轉化率較高，且不會因加壓造成設備造價和耗能增加
          ．
          （4）工業(yè)上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式是
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
          ．
          （5）生產過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發(fā)煙硫酸（9H2SO4?SO3）．某硫酸車間10小時消耗的硫為at，則平均每小時從吸收塔流出的該發(fā)煙硫酸為
          481a
          304
          481a
          304
          t（在生產過程中硫的損失忽略不計）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）
          I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。
          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式             。
          ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
          當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發(fā)現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。
          Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：
          （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
                   A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液
                   C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液
          甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是
          反應的離子方程式為                                             。
          （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：
                                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。

          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式             。
          ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
          當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發(fā)現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。
          Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：

          （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
          A．淀粉溶液B．氯化鈉溶液
          C．氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀酸性溶液
          甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是
          反應的離子方程式為                                             。
          （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：
                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          


          I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。
          


          


          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          
。
          


          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
          


          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式             
。
          


          ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       
。
          


          當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                       
  。但我們發(fā)現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          
。
          


          Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：
          


          


          （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
          


                   
A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液
          


                   
C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液
          


          甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是
          


          反應的離子方程式為                                             
。
          


          （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：
          


                                     
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            
          I用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。
            
            
          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為           。
            
          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
            
          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為               ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式              。
            
          ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為        。
            
          當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                          。但我們發(fā)現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                           。
            
          Ⅱ氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：
            
            
          （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
            
                    A．淀粉溶液       B．氯化鈉溶液
            
                    C．氫氧化鈉溶液         D．淀粉碘化鉀酸性溶液
            
          甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是
            
          反應的離子方程式為                                              。
            
          （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：
            
                                        。
          

			
          

			
          
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