【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是________(填字母序號)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d裝置有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度40～60 ℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________。
(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。
(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_______________________ 。
(5)裝置d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。
①堿洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請畫出該裝置圖，并標(biāo)明所用試劑________。
(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示：
項目 | 二氯苯 | 氯化尾氣 | 蒸氣 | 成品 | 不確定苯耗 | 合計 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。
(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
A．用托盤天平稱量 NaClO固體時，砝碼生銹__________________。
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處___________。
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【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是
A.摩爾質(zhì)量為46gB.是無色無味的液體
C.不能與金屬鈉反應(yīng)D.75% (體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
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【題目】區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是( )
A.加入金屬鈉，振蕩，靜置B.在有濃硫酸存在的條件下與乙酸加熱
C.加蒸餾水后振蕩，靜置D.加硝酸銀溶液后振蕩，靜置
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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)
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【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序為_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。
a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導(dǎo)電材料 d．耐磨材料
(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________________；
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號)．．
②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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【題目】短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題：
（1）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，C元素形成的常見液態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式________。
（2）D元素在元素周期表中的位置__________，寫出D在C單質(zhì)中燃燒形成的化合物的電子式__________。
（3）B與C分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______，其中B形成的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu) _______，畫出B與C反應(yīng)生成的XY2型化合物的電子式______________。
（4）過量B的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。
（5）分子式為B6A14的物質(zhì)含有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有兩種，寫出該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯誤的是( )
A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝
mol·L－1
B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝
%
C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝
g
D. 該溶液的密度ρ＝
g·L－1
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