Question

【題目】有以下反應(yīng)方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(濃)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑

H.HgS +O2=Hg + SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):

（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________

（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________

（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________

（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________

II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(濃)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑

（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________

（3）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________

Answer 1

【答案】 A C DH EG 2.5NA(或者1.505×1024) 5:1

【解析】A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低； B、2KClO32KCl + 3O2↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O只有Cl元素的化合價(jià)變化；D、2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2，Cl元素的化合價(jià)降低，Fe、Br元素的化合價(jià)升高；E、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；G、KClO3 +6HCl(濃)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑，只有Cl元素的化合價(jià)變化；H、HgS +O2=Hg + SO2，S元素的化合價(jià)升高，Hg、O元素的化合價(jià)降低。

（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原的是A；（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是C；（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是DH；（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)EG；II.反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）由方程式可知：每生成3molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ；（3）上述反應(yīng)中，由-1價(jià)升為0價(jià)的氯占5/6,即氧化產(chǎn)物點(diǎn)5/6，由+5價(jià)降為0價(jià)的氯占1/6，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。