【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基） 
利用上述信息，按以下步驟從 
合成 
．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_、D
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
【答案】
（1）
；
（2）②④
（3）
（4）
【解析】解： 
與氫氣發(fā)生加成反應可生成A，A為 
，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，B為 
，與溴發(fā)生加成反應，C為 
，由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵，應為C的消去反應產物，為 
，由產物可知E為 
，則F為 
，（1）由 以上分析可知B為 
，D為 
，所以答案是： ； ；（2）①為加成反應，②為消去反應，③加成反應，④為消去反應，⑤為加成反應，⑥為加成反應，⑦為取代反應，
所以答案是：②④；（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤， 可與溴發(fā)生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能為 
，
所以答案是： 
；（4）C為 
，發(fā)生消去反應可生成D，反應的方程式為 
，
所以答案是： 
．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3
C．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質
D．B和Cl2的反應是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B.丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C.油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
D.
是高分子化合物 
的單體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性．
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅色物質析出 |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現(xiàn)象 |
（1）對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：
②經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）
（2）對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
假設二：
（3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 |
實驗Ⅵ的設計目的是：
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：
（4）請設計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gmL﹣1 ， 溶質的質量分數(shù)為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）
A.溶質的質量分數(shù)w= 
×100%
B.溶質的物質的量濃度c= 
?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：
(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。
(2)下列說法中正確的是( )
A．氫氣分子中含有一個π鍵
B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大
C．由④到⑤，必須消耗外界的能量
D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵
(3)幾種常見化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
請回答下列問題：
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大�。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。
②H2被稱為21世紀人類最理想的燃料，而還有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。
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