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          【題目】某溫度時，將nmol·L－lCH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入CH3COOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A. Kw：a>bB. 25℃時：K( CH3COOH)=1/(n-1) 10－7
          C. n<1.0D. 水的電離程度：c>b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          將CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中，溶液pH逐漸減小，當(dāng)恰好完全中和時，放熱最多，溫度最高，據(jù)此判斷；
          A.由于溫度b>a，則Kw：a<b，故A項錯誤；
          B. 25℃時，溶液呈中性，則c(Na+)=c(CH3COO-)，則K( CH3COOH)=c(CH3COO-)  c(H+)/ c(CH3COOH)= （1.0/2）10－7/(n-1)/2=1/(n-1) 10－7，故B項正確；
          C.向10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中滴入10mL CH3COOH時，溶液呈中性，則n>1.0 ，故C項錯誤；
          D. b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度b>c，故D項錯誤；
          綜上，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：
           
          請回答下列問題：
          （1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
          （2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
          （3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
          （4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
          （5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
          回答下列問題：
          （1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
          （2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
          （3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
          （4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
          （5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識：
          （1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是___，請寫出產(chǎn)物顏色變化時發(fā)生的反應(yīng)方程式___。
          （2）實驗室配制氯化鐵溶液時，通常應(yīng)將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）
          （3）在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)中的還原劑是___，氧化劑是___。
          （4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ___。
          A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。
          請解答下列各題：
          （1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。
          （2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___
          （3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。
          時間(min)
          0
          2
          3
          4
          5
          6
          CO
          0.200
          0.138
          c1
          c1
          0.116
          0.096
          H2O
          0.300
          0.238
          c2
          c2
          0.216
          0.266
          CO2
          0
          0.062
          c3
          c3
          0.084
          0.104
          H2
          0
          0.062
          c4
          c4
          ①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：
          （1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。
          （2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。
          某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：
          步驟
          操作
          甲組現(xiàn)象
          乙組現(xiàn)象
          1
          取黑色粉末加入稀鹽酸
          溶解，無氣泡
          溶解，有氣泡
          2
          取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液
          變紅
          無現(xiàn)象
          3
          向步驟 2 溶液中滴加新制氯水
          紅色先變深后褪去
          先變紅后也褪色
          （3）乙組得到的黑色粉末是______。
          （4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。
          （5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
          （6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
          B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
          D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
          時刻
          ①
          ②
          ③
          ④
          溫度/℃
          25
          30
          40
          25
          pH
          9.66
          9.52
          9.37
          9.25
          實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。
          下列說法不正確的是
          A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH
          B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
          C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
          D. ①與④的Kw值相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
          （1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________；
          （3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是_________；
          （4）化合物A的化學(xué)式是_______________；
          （5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：
          2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。
          

			
          

			
          
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