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        1. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2
          (1)該反應(yīng)的氧化劑是______________。   
          (2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
          (3)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積________L。
          (4)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          ______Al+_____NaNO3+_____H2O==______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2。

          (1)NaNO3 (1分)     (2)Al(OH)3、NaAlO2 (1分,漏選得0分)
          (3)11.2 (2分)     (4)10 6 6 4 3 6  (2分)

          解析試題分析:(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低,作氧化劑。
          (2)還原劑(Al)生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合價(jià)都是+3價(jià),所以都是氧化產(chǎn)物。
          (3)根據(jù)化合價(jià)升降配平:10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2。根據(jù)關(guān)系式N2~10e,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。
          (4)10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2。
          ↑3×10                            ↓5×2×3
          考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
          (1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          _______________________________。
          (2)海水呈弱堿性,主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、HCO3等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

          ①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
          ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。
          a.Cl    b.SO42              c.Br          d.HCO3
          (3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可得到NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

          ①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________。
          ②SO32放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
          ③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)的原理解釋原因:
          __________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

          步驟
          操作
          現(xiàn)象
          I
          向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
          溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,
          并有少量刺激性氣味的氣體逸出
           
          (1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
          (2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
          ① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
          Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
          乙同學(xué)查閱資料得知:
          1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
          2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
           
          (3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
          步驟
          操作
          現(xiàn)象
          II
          用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
          出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
          甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。
          (4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
          步驟
          操作
          現(xiàn)象
          III
          向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
          溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
          IV
          用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
          沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
           
          ① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
          a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
          ② 已知H2SO3是弱酸,請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因:       
          (5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          過(guò)氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點(diǎn)比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
          (1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是         
          (填寫編號(hào))。
          a.常壓蒸餾      b.減壓蒸餾      c.加入生石灰常壓蒸餾    d.加壓蒸餾
          (2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過(guò)氧化氫的純度為           。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2,某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見圖-1。

          (3)甲同學(xué)想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是          (填寫編號(hào))。

          (4)若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H2O2的存在,完成該反應(yīng)的離子方程式:
                                           →             +    Mn2+ +     H2O
          丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑:若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體,也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議:                                                                       。
          (5)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2
          取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
          (一)SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

          A.v(SO2)=v(SO3) B.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C.混合氣體質(zhì)量不變 D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
          (二)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

          (3)B電極的電極反應(yīng)式為______;溶液中H的移動(dòng)方向由______極到______極;電池總反應(yīng)式為______。
          (三)利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下

          測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
          a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL。溶液。
          b.量取25 ml。待測(cè)液于錐形瓶中。
          c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。
          (4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。

          (5)用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
          (6)計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          在氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征,并填空。
          (1)標(biāo)單線橋(4分)
          KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=       。
          (2)配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋(5分)
              Fe +     HNO3(稀)=   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
          (1)最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時(shí),可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
          (2)一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,以空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________; ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向________電極(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
          CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol……… ①
          CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol…………②
          ①下列說(shuō)法正確的是     ____

          A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
          B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)=υ(CO)時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
          D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲
          烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
          ②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為   _______
          (2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
          3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①;
          8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②;
          以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平:        __________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
          (2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
          (3)Cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2若反應(yīng)中NH3消耗6.8 g,則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為            

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