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          （12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：
          


          


          請回答下列問題：
          


          ⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲  。
          


          ⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲  。
          


          


          ⑶樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是  ▲  %（保留一位小數(shù)）。
          


          ⑷當V[NaOH(aq)]=50 mL時，生成NH3的質(zhì)量為  ▲  。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          ⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O    
          


          ⑵ABD
          


          ⑶16.8
          


          ⑷0.68g（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
          （1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

          請回答下列問題：
          ①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
          （NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+CO2↑+H2O
          （NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+CO2↑+H2O

          ②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
          edf
          edf
          ．
          （2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
          已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
          試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
          ．
          （3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ．
          ②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=
          0.008mol/（L﹒min）
          0.008mol/（L﹒min）
          ．
          ③H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          （4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
          C
          C
          ．
          A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中（NH4）2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          ．
          （2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用裝置中的
          ABD
          ABD
          ．

          （3）樣品中（NH4）2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
          16.6
          16.6
          %（保留一位小數(shù)）．
          （4）當V[NaOH（aq）]=50mL時，生成NH3的質(zhì)量為
          0.68g
          0.68g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：
          請回答下列問題：
          ⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲  。
          ⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲  。
          ⑶樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是  ▲  %（保留一位小數(shù)）。
          ⑷當V[NaOH(aq)]=50 mL時，生成NH3的質(zhì)量為  ▲  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省南通市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

          請回答下列問題：
          ⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲ 。
          ⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲ 。

          ⑶樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是  ▲ %（保留一位小數(shù)）。
          ⑷當V[NaOH(aq)]="50" mL時，生成NH3的質(zhì)量為  ▲ 。
          

			
          

			
          
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